POLARISABILITAS

Polarisabilitas berhubungan dengan gaya london. Dimana untuk polarisabilitas itu sendiri adalah Pergerakan elektron yang mengakibatkan dipol sesaat dalam suatu molekul. Dipol – dipol ini dikatakan sesaat karena pergerakan elektronnya milyaran kali dalam satu detik. Adanya dipol sesaat menyebabkan molekul yang bersifat non-polar menjadi bersifat agak polar.

Dipol sesaat pada suatu atom dapat mengimbas (menginduksi) atom yang berada di sekitarnya sehingga terjadi dipol terimbas. Hal tersebut yang menyebabkan terjadinya gaya tarik-menarik antara dipol sesaat dengan dipol terimbas. hal ini disebut dengan Gaya London

adapun mekanisme terjadinya gaya london dapat dilihat dibawah ini:

Adapun hubungan antara polarisabilitas dengan gaya london adalah sebagai berikut :

1. bentuk molekul

Molekul yang memanjang/tidak bulat, lebih mudah menjadi dipole dibandingkan dengan     molekul yang bulat sehingga gaya disperse londonnya akan semakin besar.

2. ukuran atom

Makin besar ukuran atom atau molekul, makin besar jumlah elektron sehingga makin jauh pula elektron terluar dari inti dan makin mudah awan elektron terpolarisasi, serta makin besar gaya dispersi.

3. jumlah elektron

            Makin banyak jumlah elektron, makin mudah mengalami polarisasi. Karena jumlah elektron berkaitan dengan Mr, maka semakin besar Mr, maka semakin kuat gaya london.

Contoh molekul yang mengalami gaya london adalah gas hidrogen, gas nitrogen, metana dan gas-gas mulia lainnya

gambar : metana

sumber :

http://rahmani8n.blogspot.co.id/2013/11/kimia-gaya-van-der-waals.html

https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_antarmolekul

https://amaldoft.wordpress.com/2015/06/27/gaya-tarik-menarik-antarmolekul-geometri-molekul-kimia/

https://sainsmini.blogspot.co.id/2015/11/penjelasan-tentang-gaya-antarmolekul.html